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高中化学计算方法word免费下载

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简介 高中化学计算方法高中化学计算方法有关物质的量(mol)的计算方法()物质的量(mol)=物质的质量(g)物质的摩尔质量(gmol)微粒数(个)(个mol)标准状况下气体的体积(L)(Lmol)

高中化学计算方法高中化学计算方法有关物质的量(mol)的计算方法()物质的量(mol)=物质的质量(g)物质的摩尔质量(gmol)微粒数(个)(个mol)标准状况下气体的体积(L)(Lmol)()物质的量(mol)=()气体物质的量(mol)=()溶质的物质的量(mol),物质的量浓度(molL)×溶液体积(L)有关溶液的计算方法()基本公式溶液密度(gmL)=溶液质量(g)溶液体积(mL)溶质质量(g)(溶质质量溶剂质量)(g)溶质的质量分数=物质的量浓度(molL)=溶质物质的量(mol)溶液体积(L)()溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:溶质的质量分数=物质的量浓度(molL)L溶质的摩尔质量(gmol)(mL)溶液密度(gmL)物质的量浓度=mL溶液密度(gmL)溶质的质量分数溶质摩尔质量(gmol)L平均摩尔质量或平均式量的计算方法()已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)M:m(混)n(混)说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法不仅适用于气体而且对固体或液体也同样适用。 ()已知标准状况下混合气体的密度ρ(混)Mg(混):注意:该方法只适用于处于标准状况下(×Pa)的混合气体。

化学平衡计算方法对于可逆反应:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)()各物质的变化量之比,方程式中相应凳()反应物的平衡量,起始量,消耗量生成物的平衡量,起始量增加量表示为(设反应正向进行):mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始量(mol)变化量(mol)平衡量(mol)ax(耗)axbnxmbnxm(耗)cpxmcpxm(增)dqxmdqxm(增)()阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

恒温、恒容时:pn即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。

pnVn即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。

Vn恒温、恒压时:恒温、恒容时:Mr即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相Mr对分子质量成正比。

溶液的pH值计算方法()pH=lgc(H)n若c(H)=molL则pH=nn若c(H)=m×molL则pH=nlgm()任何水溶液中由水电离产生的c(H)与c(OH)总是相等的即:c水(H)=c水(OH)()常温()时:c(H)c(OH)=×()n元强酸溶液中c(H)=nc酸n元强碱溶液中c(OH)=nc碱元素化合价与元素在周期表中的位置关系()对于非金属元素:最高正价,最低负价,,(对于氢元素负价为正价为)。 ()主族元素的最高价,主族序数,主族元素的最外层电子数。

烃的分子式的确定方法()先求烃的最简式和相对分子质量再依(最简式相对分子质量)n,相对分子质量求得分子式。

烃的相对分子质量()商余法:商为C原子数余数为H原子数。

注意:一个C原子的质量,个H原子的质量。